化学元素周期表背诵口诀 篇一
一家请驴脚拿银，（一化学价氢氯钾钠银）
二家羊盖美背心。（二化学价氧钙镁钡锌）
一化学价氢氯钾钠银 二化学价氧钙钡镁锌
三铝四硅五化学价磷 二三铁、二四碳
一至五化学价都有氮 铜汞二化学价最常见
正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三铁 二四六七锰为正
碳有正四与正二 再把负化学价牢记心
负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷
为什么元素周期表是方形的
1)直观易查；
2)易于印刷；
3)便于比较基本的化学性质。
现代元素分类的基本性质就是：
1)周期数（核外电子层数）；2)族（化学价电子构型）
所以在传统的矩形周期表上，得知一个元素的周期数和化学价电子构型，能够很轻松的找到他的'位置：
而在矩形周期表上，每个族或者周期的元素的性质都有一定的递变性，所以我们知道一个元素的位置之后，就能分析出这个元素的一些性质来。比如我们一看到F的位置，就知道这货的非金性质肯定很强；一看到Rb的位置，就能联想到Rb元素单质和水反应很剧烈。
元素周期表知识 篇二
主族元素的判断方法：符合下列情况的均是主族元素
1、有1～3个电子层的元素（除去He、Ne、Ar）；
2、次外层有2个或8个电子的元素（除去惰性气体）；
3、最外层电子多于2个的元素（除去惰性气体）；
4、全部非金属元素。
离子半径的比较：
1、电子层结构相同的离子，随原子序数的递增，离子半径减小。
2、同一主族的元素，无论是阴离子还是阳离子，电子层数越多，半径越大。即从上到下，离子半径增大。如；
3、元素的阳离子半径比其原子半径小，元素的阴离子半径比其原子半径大。如。
同一主族的相邻两元素的原子序数之差，有下列规律：
1、同为IA、IIA的元素，则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期的元素种类数。
2、若为IIIA、VIIA的元素，则两元素原子序数之差等于下边那种元素所在周期的元素种类数。
例如：Na和K原子序数相差8，而Cl和Br原子序数相差18。
同一周期中左右相邻的两种主族元素原子序数差，有下列规律：
若为IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素，只差1，若为IIA、IIIA族元素，则可能相差1（二、三周期）或1＋10即11（四、五周期）或差1＋10＋14即25（六、七周期）。总之，左右相邻的两种主族元素原子序数差为“1＋两元素之间的过渡元素种类数”。
几种关系
（1）电子层数=周期数
（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F、O）
（3）质子数=原子序数
（4）∣最高正价∣+∣最低负价∣=8（对非金属元素而言，但对H不适用）（马上点标题下蓝字“高中化学”关注可获取更多学习方法、干货！）
注意：O无最高正价，F无正价
元素周期表中之最
原子半径最小的原子：H
单质质量最轻的元素：H
宇宙中含量最多的元素：H
最不活泼的元素：He
最轻的金属单质：Li
形成化合物最多的元素：C
含H质量分数最高的气态氢化物：CH4
空气中含量最多的元素：N
地壳中含量最高的元素：O，其次是Si
地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe
非金属性最强的元素：F
金属性最强的元素：Cs（不考虑Fr）
与水反应最剧烈的金属单质：Cs（不考虑Fr）
与水反应最剧烈的非金属单质：F2
最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4
最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH（不考虑FrOH）
所含元素种类最多的族：ⅢB
常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg
元素周期表背诵口诀歌 篇三
H He Li Be B （氢 氦 锂 铍 硼）
C N O F Ne（碳 氮 氧 氟 氖）
Na Mg Al Si P （钠 镁 铝 硅 磷）
S ClAr K Ca （硫 氯 氩 钾 钙）
Sc Ti V Cr Mn （钪 钛 钒 铬 锰）
Fe Co Ni Cu Zn （铁 钴 镍 铜 锌）
化学元素周期表背诵口诀 篇四
第一周期：氢 氦----侵害
第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖----鲤皮捧碳 蛋养福奶
第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩----那美女桂林留绿牙
第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰
铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗----铁姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪----生气 休克
第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ----如此一告你
钼 锝 钌----不得了
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ----老爸银哥印西提
碲 碘 氙----地点仙
第六周期：铯 钡 镧 铪----（彩)色贝（壳）蓝(色）河
钽 钨 铼 锇---- 但（见)乌（鸦）(引）来鹅
铱 铂 金 汞砣 铅 ----一白巾 供它牵
铋 钋 砹 氡----必不爱冬(天)
第七周期：钫 镭 锕----防雷啊！