《电解质在水溶液中的反应》教案

教

学

设

计

授课方法

任务驱动教学法、探究法、实验法、讲授法

课标分析

根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需求，从学生已有的知识、经验出发，经过多种探究活动，使学生体验科学探究的过程，激发化学学习的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力以及人文精神。

教材分析

在鲁科版教材中，离子反应的内容分散到必修一和化学反应原理中，在必修教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反应等核心概念，学会简单的电离方程式、离子方程式的书写以及简单离子的检验，而难度较大的强弱电解质的概念、弱电解质的电离、涉及弱电解质或氧化还原反应的离子方程式则安排在化学反应原理中，这种螺旋式上升的知识体系符合知识的层进性和学生的认知规律，有利于发挥概念对学生认识发展的作用与功能，因此在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度，加重学生负担。本课时内容既衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和学习内容，又衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的反应关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下基础，具有“承上启下”的作用。

学生分析

学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。根据学生已有的知识，教师应利用学科特点充分体现学生的主体地位，关注学生的学习体验，重视对学生学习过程和方法的教学，培养学生的化学思维，努力创设一个开放、民主、和谐的课堂环境，让学生在学习中感受快乐，在愉悦的心境中投入学习。

教学目标

知识

与

技能

1、掌握离子反应含义；

2、掌握离子反应（复分解反应类）发生的条件和离子方程式的书写方法

过程

与

方法

通过大量的实验探究内容认识到离子反应是电解质溶液间的反应实质，体会到离子反应发生的条件，并且锻炼了动手实验的能力，从现象中分析、归纳的能力；

情感

态度

与

价值观

1、能够从新的角度认识溶液中的反应，从微观层面加深对反应实质的认识；

2、通过探究活动，培养合作精神、严谨求实精神和敢于探索的精神。

教学

重难点

教学

重点

1、离子反应极其条件

2、实验技能的培养

教学

难点

1、电解质溶液间反应的实质

2、分析、归纳、概括、总结的能力培养

教学

策略

教学

策略

理论教学一直是化学教学中的一个难题，那么如何将枯燥的化学理论转化为学生的知识并指导其学习呢？古希腊生物学家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据这种情况，首先我创设一个情景，一杯实验室收集的废液在倒入下水道之前如何处理？采用的是任务驱动教学法。接着我采用了以分组实验探究法和分组讨论法，再结合引导分析教学法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法，让学生能积极参与知识的形成过程，从而实现“三维”教学目标。对于难点问题的处理则采用了思维建模的方法，将难点分散到各个环节中。而学生主要采用实验探究、观察思考、交流研讨的方法进行学习。学生自己边实验，边观察、边记录、边思考，在教师的引导下，按科学的方法处理所得的材料，得出结论。

教学准备

学生

阅读教材、完成学案、设计实验

教师

进行分组、发放学案、准备实验及其它教学用品

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

教

学

过

程

教

学

过

程

新课

引入

【创设情景】：

1、播放水污染的图片。

2、桌面上有一杯在实验室收集的废液，能不能直接倒入下水道？

板书：电解质在水溶液中的反应

思考、回答：

污水在排放之前要净化处理

问题情境的创设，引发了学生的求知欲望，让学生体会到化学科学知识在生活中的应用

任务

分析

引导学生根据废液成分，从两个方面分析：

1、电解质溶液之间的反应和离子有什么关系？

2、如何选择电解质以及选择哪些电解质？

思考、交流

进行初步分析，回答

分析任务，驱动思考，激发探究的兴趣

实验探究

1

稀硫酸和氢氧化钡在溶液中反应的导电性实验

1、播放视频实验：稀硫酸和氢氧化钡在溶液中的反应；

2、引导学生分析【问题探究】中的四个问题

副板书：H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式，反应的实质Ba2+ + SO42-+ 2H++ 2OH-= BaSO4↓+ 2H2O

板书：1、离子反应

1、观看视频

2、交流讨论

【问题探究】

（1）电流表指针的变化说明了什么问题？

（2）溶液颜色的变化是什么原因引起的？

（3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？

（4）稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后反应的实质是什么？

1、透过现象看本质

2、利用思维建模的方法，在分析过程中渗透离子方程式的书写方法，分散难点。

实验结论：1、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是电离出的离子发生了反应；

反应向着离子浓度减小的方向进行；

2、电解质溶液间反应的实质： 电解质电离得到的离子发生了反应。

实验探究2

离子反应(复分解反应类)发生条件的探究

提出质疑：

1、离子反应若要发生需要具备哪些条件？

2、电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？

3、宣布实验探究

分组实验探究离子反应发生的条件

通过分组实验，锻炼了学生动手实验的能力，对实验结果的分析既能让学生找到离子反应发生的条件。

实验内容：

1、取2ml0.01mol/LCuSO4溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液；

2、取2ml0.01mol/LNa2CO3溶液于试管中，滴加过量盐酸；

3、取2ml0.01mol/L的NaOH溶液于试管中，滴加一滴酚酞试液，再逐滴加入盐酸至过量；

4、取2ml0.01mol/LCuSO4溶液于试管中，滴加少量NaCl溶液。

实验结论：

板书：2、离子反应(复分解反应类)发生的条件：生成难溶物、难电离物质、挥发性物质。

阅读

探究

离子方程式的书写

1、电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，在以上的分析过程中我们也看到，并非所有的离子都参加了反应，因此我们就用实际参加反应的离子符号来表达离子反应，称之为离子反应方程式

2、板书：3、离子方程式

3、根据学生暴露的问题适时进行强化，指出书写时的注意事项，加深学生对方法的掌握

1、阅读P45

2、学案中离子方程式的书写

3、书写完成后相互修改，发现存在的问题

学生通过

尝试、出错、纠错、改正，来掌握正确的书写

阅读P45离子方程式书写方法，试着写出下列反应的离子方程式

1、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应

2、CaCO3与的盐酸反应

3、CO2通入NaOH溶液中的反应

4、金属Na与水的反应

实验探究3

废液

处理

1、通过前面的探究，我们知道电解质溶液之间的反应的本质是离子反应，并且知道了离子反应的条件。

2、设计、实验净化处理这瓶废液。

1、小组设计方案

2、选择电解质、实验

3、写出反应的离子方程式

学生利用所学知识解决实际问题，体验到成功的喜悦，感受知识有用。

概括

整合

废液处理的过程中其实含了很多的化学知识，除了我们今天学习的，还有，如废液重金属离子的监测，重金属离子完全除去的标准，以及沉淀的回收利用等。这些有待于我们以后的学习。

总结本节重点内容

学会归纳

总结

作业

学案P3-4的练习