化学元素周期表口诀 篇一
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；
我是氦，我无赖，得失电子我最菜；
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；
我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；
我是硼，有点红，论起电子我很穷；
我是碳，反应慢，既能成链又成环；
我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；
我是氧，不用想，离开我就憋得慌；
我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；
我是氖，也不赖，通电红光放出来；
我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；
我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；
我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，剧毒列表有我名；
我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；
我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；
我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；
我是钾，把火加，超氧化物来当家；
我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；
我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；
我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；
我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；
我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；
我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；
我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；
我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；
我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；
我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；
我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；
我是钨，高温度，其他金属早呜呼；
我是金，很稳定，扔进王水影无形；
我是汞，有剧毒，液态金属我为独；
我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛；
我是镓，易融化，沸点很高难蒸发；
我是铟，软如金，轻微放射宜小心；
我是铊，能掉发，投毒出名看清华；
我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；
我是硒，补人体，口服液里有玄机；
我是铅，能储电，子弹头里也出现。
化学元素周期表口诀 篇二
把五个元素分成一组来背诵。
H He Li Be B （氢 氦 锂 铍 硼）
C N O F Ne（碳 氮 氧 氟 氖）
Na Mg Al Si P （钠 镁 铝 硅 磷）
S ClAr K Ca （硫 氯 氩 钾 钙）
Sc Ti V Cr Mn （钪 钛 钒 铬 锰）
Fe Co Ni Cu Zn （铁 钴 镍 铜 锌）
以此类推。此方法有点死记硬背的成分，但背熟了可以手到拈来。
周期元素： 篇三
19钾（jiǎ）20钙（gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè）25
锰（měng)26铁(tiě）27钴（gǔ）28镍（niè）29铜（tóng)30锌(xīn)31镓(jiā）32
锗（zhě）33砷（shēn)34硒(xī）35溴（xiù）36氪（kè）
化学元素周期表口诀 篇四
一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）
二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳
一至五价都有氮 铜汞二价最常见
正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三铁 二四六七锰为正
碳有正四与正二 再把负价牢记心
负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷
高一化学元素周期表知识点 篇五
1、元素周期表
1)周期表的编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的元素排成一个横行
③把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
2)周期表的结构：
①七个横行，7个周期——三短(2、8、8)、三长(18、18、32)、一不完全；
②18个纵行(列)，16个族
7个主族（ⅠA～ⅦA），（1、2、13～17列）；
7个副族（ⅠB～ⅦB），（3～12列）；
Ⅷ族：3个纵行，（8、9、10列）；
零族：稀有气体（18列）；
另外，周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素；
3)元素周期表的结构与原子结构的关系
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
周期序数=原子的电子层数
主族序数=最外层电子数=最高正价数（O、F除外）=价电子数；
非金属的负价的绝对值=8-主族序数（限ⅣA～ⅦA）
4)由原子序数确定元素位置的规律
主族元素：周期数=核外电子层数；主族的族序数=最外层电子数；
确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。
2、元素周期律
1)实质：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。常用规律如下：
主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小；
同一主族中，原子半径随着原子序数的增加而增大；
在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，，非金属性逐渐增强；
在同一族中，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱；
同一族的元素性质相近；
2)原子半径大小比较
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增；
阴阳离子的半径大小辨别规律：具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
3)金属性、非金属性强弱的判断方法
A.金属性比较规律：①由金属活动性顺序表进行判断；②由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强；③由金属阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜；④由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律；⑤由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强；⑥由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极；⑦由电解池的放电顺序判断
B.非金属性的比较规律：①由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强；③由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定，非金属性越强；④由和氢气化合的难易程度判断，化合越容易，非金属性越强；⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；⑥由对应阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；⑦由置换反应判断。